有更多的电子才继续排啊。

电子优先填能量低的轨道，-18-2这样填比-17-3这样填能量低，更稳定
具体说就是这种情况下次外层的5d轨道能量比最外层的6p轨道低，电子先填次外层的5d轨道再填最外层的6p轨道，体现在电子层上就是-32-8-2填完了之后填成-32-18-2再填成-32-18-8
再本质上说为什么spdf规律是这样的那就是量子力学薛定谔方程的事了。量子力学是用方程描述自然规律，但是算起来太复杂，化学是方程解不出来时直接根据现象提出一套理论去解释自然规律，类似于经验公式

因为里面的 electron shell 只能装下一定数量的 electron 啊，第 n 层的 electron shell 就只能装下 2n^2 个 electron 啊，像图里面 2，8，18，32 不是都装满了。第五个 electron shell 理论上能装 50 个，但 outermost electron shell 只能装 8 个，就得拆两个 electron shell 啊，里面那个 electron shell 要装 2n^2 个就只能 18 个咯

高中化学没认真听讲吧小可爱，核外电子排布规律都忘啦？

知识点给你拍下来啦，下次可不许忘了哦